Cuadernillo 2021FQ 3ERO C TT Profe Cecilia Bianco FEB MARZO ABRIL 2021

 

Cuadernillo 2020/2021 Teórico/Practico Etapa de Acompañamiento Febrero Marzo y abril 2021

Materia: Fisico Química

Curso: 3ero C TT.

Profesora: Cecilia Bianco

Correo de contacto: cechusb@gmail.com

Apuntes disponibles en classroom: código de acceso: kiixoh2.

LAS ACTIVIDADES SE RESUELVEN:

SI UTILIZA HOJA DE CARPETA:

ü  LAPICERA, ORDEN Y PROLIJIDAD

ü  FOTO NITIDA, CLARA Y VISIBLE 

SI UTILIZA WORD:

ü  ORDEN Y PROLIJIDAD

SI UTILIZA FUENTES DE INVESTIGACIÓN DEBE COLOCAR LA BIBLIOGRAFÍA QUE CONSULTA.

Cronogramas de fechas entrega en etapas:

Fecha de entrega hasta el 19/02

Fecha de entrega hasta el 19/03

Fecha de entrega hasta el 19/04.

 

Unidad I: Estructura atómica, materia y sus estados tabla periódica (configuración electrónica, configuración electrónica externa, grupo, periodos, bloque (s,p,d,f) clasificación de los elementos químicos( metal, no metal, gas inerte), iones: aniones y cationes.

1)      Identificar, estado SOLIDO, LIQUIDO y GASEOSO en cada modelo de partícula:

2)      Resolver el siguiente cálculo de densidad, sabiendo que:

 

RECUERDA

Densidad (δ) La densidad es una propiedad física importante de la materia. Es la medida de cuánta masa hay contenida en una unidad de volumen.

Se expresa mediante la fórmula: δ = m/v Donde δ es la de densidad, m la masa y v el volumen

Ejemplo:

Una muestra de 44,65 g de cobre tiene un volumen de 5 cm3 ¿Cuál es la densidad del cobre?

δ cobre = m/v = 44,65 g / 5 cm3

δ cobre = 8,93 g/cm3

Resolver:

a)        Un trozo de hierro cuya masa es de 250 g ocupa un volumen de 31,76 cm³ . Calcular su densidad expresada en g/cm³

b)      Si la densidad de la leche es 1,04 g/mL ¿Cuántos gramos de leche hay en una taza de leche (250 mL)?

3)      Indicar el tipo y número de partículas elementales (p+, e-,n°) que forman los siguientes átomos:

a)       ₂₇Co⁵⁸  b) ₁₆S³² c) ₃₇Rb⁸⁵

4)      Completar el siguiente cuadro ( se puede emplear la Tabla Periódica)

Símbolo	Z	A	p+	e-	n°	carga	Anión o catión
Se		79				0	Neutro
	17	35				1-
			56		81	2+
Al		27				3+	Catión
		75		36		3-	Anión
		36		18		0

 

5)      Escribir el símbolo químico, la CE, CEE, grupo, periodo, bloque y clasificación para los siguientes elementos químicos:

a)       Z=2

b)      Z=9

c)       Z=10

d)      Z=33

e)       Z=56

f)       Z=85

6)      Indicar con una cruz (x) qué configuraciones electrónicas no son posibles y explicar BREVEMENTE por qué:

a)      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s¹

b)      1s² 2s² 2p⁶ 3s²

c)       1s² 2s² 3s¹

d)      1s² 2s²

 

7)      Para cada par de los siguientes elementos: Ar y K; Ca y Sr; K y Cl, indica cuál presenta: a) mayor masa b) menor número atómico. c) mayor número de electrones.

8)      De los elementos Mg, Ca, Br, Kr, cuál:

a)       es un gas noble b) es un no metal. c) se encuentra en el grupo 2, período 4. d) requiere más energía para remover el electrón

9)      Completar el siguiente cuadro:

10)  Indica el período y grupo de cada uno de los siguientes elementos e identifícalos como representativo o de transición: a) iodo b) manganeso c) bario d) oro

11)  El estroncio es un elemento que da color rojo brillante a los fuegos artificiales. a) ¿En qué grupo se encuentra? b) ¿Cuál es el nombre de esta familia química? c) Para el mismo grupo, ¿qué elemento está en el período 3? d) ¿Qué metal alcalino, halógeno y gas noble están en el mismo período que el estroncio?

12)  Indica si cada uno de los siguientes elementos es un metal, no metal o metaloide. a) Carbono b) Arsénico c) Aluminio d) Oxígeno c) Cloro

13)  Basándote en las siguientes propiedades enunciadas, identifica para cada inciso si el elemento que posee esa propiedad es un metal o un no metal: a) buen conductor de electricidad b) Se presenta como gas a temperatura ambiente c) muy dúctil y maleable d) alto punto de fusión e) mal conductor eléctrico.

14)  En cada ítem, identifica la partícula subatómica que tenga la característica mencionada: a) no tiene carga b) se ubica fuera del núcleo c) tiene una masa aproximadamente igual a la de un neutrón d) tiene la masa más pequeña

15)  ) Calcula el número de masa de un átomo usando la siguiente información: a) 5 protones y 6 neutrones b) número atómico 48 y 64 neutrones

Unidad II: Uniones químicas. Electronegatividad. Estructura de Lewis. Unión Iónica. Unión Covalente (simple, doble, triple) Formula desarrollada.

16)  Señale SOLAMENTE las proposiciones que no se cumplen en la formación del enlace químico.

I.     Hay liberación de energía.

II.    Los electrones de la capa de valencia participan en la formación del enlace.

III.  Los átomos al enlazarse adquieren mayor estabilidad.

IV.  Solamente forman enlace químico los átomos que tienen 8 electrones de valencia.

17)  Indicar SOLAMENTE verdadero o falso con respecto al enlace iónico:

I.     Ocurre ente un átomo metálico y otro no metálico generalmente.

II.    El metal se convierte en catión y el no metal en anión.

III.     Los iones enlazados son inestables.

18)  En todo enlace químico, los electrones, que intervienen en el mismo se ubican en……Marcar UNICA opción correcta:

a) la primera capa                    d) penúltima capa

b) segunda capa                       c) última capa

19)Los electrones de valencia del oxígeno (Z = 8) son Marcar UNICA opción correcta:

 

a) 2                  b) 3                  c) 4

d) 5                  e) 6

20)Calcular los electrones de la última capa de Si (Z = 14). Marcar UNICA opción correcta:

 

a) 2                  b) 4                  c) 5

d) 6                  e) 8

21)Calcular los electrones de valencia de ₃₁Ga. Marcar UNICA opción correcta:

 

a) 1                  b) 2                  c) 3

d) 4                  e) 5

22)Los electrones de valencia del Bromo son, si posee 35 protones y 45 neutrones. Marcar UNICA opción correcta:

 

a) 5                  b) 2                  c) 7

d) 4                  e) 6

23) Un elemento x (halógeno) con el elemento y (alcalino – terreo) presentan notación Lewis de enlace: Un elemento x (halógeno) con el elemento y (alcalino – terreo) presentan notación Lewis de enlace:

Marcar UNICA opción correcta:

24) La fórmula de enlazar ₁₂Mg con ₁₇Cl es:

Marcar UNICA opción correcta

 

25) Para las siguientes moléculas (RECUERDA UTILIZAR LA TABLA PERIÓDICA).

Calcular su Variación de electronegatividad (DEBES ESCRIBIR LA EXPRESIÓN MATEMÁTICA) e INDICAR SI SON MOLÉCULAS COVALENTES O IÓNICAS:

 

 

26) Para las siguientes moléculas escribir su ESTRUCTURA DE LEWIS, FORMULA DESARROLLADA (si corresponde):

a) CO₂

b) Fe₂O₃

c) H₂S

d) H₂O

e) LiF